密封原理：
鉛酸電池的電化學反應可用下式表示:
PbO2+2H2SO4+Pb
PbSO4+2H2O+PbSO4
(二氧化鉛) (硫酸) (海棉狀鉛) (硫酸鉛) (水) (硫酸鉛)
電解液 電解液
正級活物質(zhì) 負極活物質(zhì)
正極放電產(chǎn)物 負極放電產(chǎn)物
普通的鉛酸蓄電池，在充電后期，將會發(fā)生水分解反應，即從正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，并擴散到空氣中去，因此需經(jīng)常補加水來補償電解液的損失。 然后在我們的VRLA電池中，充電中正極產(chǎn)生的氧氣在負極被復合，即所謂的“氧循環(huán)”或“氧復合”。
在正極:
在負極:
H2O
2H++1/2O2+2e-
Pb+1/2O2+H2SO4
PbSO4+H2O
PbSO4+2H++2e-
Pb+ H 2SO4
在上述循環(huán)中，其凈結果是正極水分解，在負極又重新生成水，具體表述如下： 電池中電解液采取“貪液”狀態(tài)，即超細玻璃纖維隔板中留有5%左右的微孔作為氣體通道不被電解液占有。充電時，正極水分解產(chǎn)生的氧氣就會沿著氣道擴散到負極，與負極海棉狀鉛發(fā)生反應，生成的水又返回電解液中。同時生成的硫酸鉛在充電中又轉(zhuǎn)化為鉛。氧氣在負極被復合同時，又擬制了氫氣在負極的產(chǎn)生，這就是VRLA電池可實現(xiàn)密封和免維護的原因。
電池原理